(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?　　)

A．向左移動(dòng)　　　　　　　　           B．向右移動(dòng)

C．不移動(dòng)                            D．無(wú)法判斷

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)

A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

(2011·泰州市聯(lián)考)合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．t₁時(shí)升高了溫度                     B．t₂時(shí)使用了催化劑

C．t₃時(shí)降低了溫度                     D．t₄時(shí)增大了c(NH₃)

(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�？�)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)大于

D．達(dá)平衡時(shí)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.25mol·L^－1·min^－1

(2011·煙臺(tái)診斷)某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(？)＋C(？)；ΔH>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　)

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C不可能都是氣體

可逆反應(yīng)X＋YZ達(dá)到平衡時(shí)，下列各種說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．升高溫度，的比值減小，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明Y，Z都是氣體

C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉(zhuǎn)化率升高

D．若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均分子質(zhì)量一定增加

在一定溫度下，將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol。然后再充入4 mol H₂O(g)，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.6 mol                          B．1mol

C．大于0.6 mol，小于1 mol           D．大于1mol

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比圖中d點(diǎn)的值小

(2011·北京東城測(cè)試)將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g)===cC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol·L^－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小

C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·L^－1·min^－1

D．若保持溫度和容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)