金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子中均含有22個(gè)中子

B．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti核外均有4個(gè)電子層

C．分別由₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D．₂₂⁴⁸Ti與₂₂⁵⁰Ti為同一核素

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．78 g Na₂O₂晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4N_A

B．HBr的電子式為H^＋[_×^·····_·^·]^－

C．3.4 g氨氣中含有0.6N_A個(gè)N—H鍵

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列敘述正確的是(　　)

A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸升高

B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大

C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因此化合反應(yīng)都形成新化學(xué)鍵，分解反應(yīng)都破壞舊化學(xué)鍵

D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(　　)

A．NH₃分子的電子式

B．CH₄分子的比例模型：

C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N₂的結(jié)構(gòu)式：N≡N

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫­氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫­氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．含有1 mol的該物質(zhì)的微粒中含有共價(jià)鍵為8N_A

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同位素

右圖為元素周期表短周期的一部分。

關(guān)于A～G七種元素的敘述正確的是(　　)

A.E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵

B．形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑：E>F>C>D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO₃發(fā)生化合反應(yīng)

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)

A.③④⑤　　B．①②③⑤     C．②③    D．全部

下列敘述不正確的是(　　)

A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子數(shù)有關(guān)

D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱：普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這項(xiàng)偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是(　　)

A．分子間作用力                  B．氫鍵

C．非極性共價(jià)鍵                  D．極性共價(jià)鍵

X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬。M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程式未配平)：(1)X＋Z―→N；(2)M＋X―→N；(3)M＋Y―→R＋X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(　　)

A．第二周期ⅣA族                 B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                 D．第三周期ⅣA族