有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．試推斷其中F是                  （　�。�

A．Na₂CO₃溶液      B．BaCl₂溶液   C．MgSO₄溶液   D．NaHCO₃溶液

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是     （　�。�

①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃

②NaHCO₃　Ba（OH）₂　H₂SO₄

③HCl　NaAlO₂　NaHSO₄

④Ca（OH）₂　Na₂CO₃　BaCl₂

A．①②                             B．②③                        C．①③④                    D．①②④

已知Fe^3＋的氧化性強(qiáng)于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、SO、Cl^－、Ba^2＋、I^－．現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入一定量氯氣后，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈紫紅色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是                         （　�。�

A．無法確定原溶液中是否存在Cl^－、Na^＋

B．原溶液中肯定存在的離子有Fe^3＋、SO、I^－

C．原溶液一定顯中性

D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe^2＋、Ba^2＋

（6分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．分餾　B．鹽析　C．過濾　D．重結(jié)晶　E．升華　F．滲析　G．電解　H．加熱分解　I．蒸餾　J．灼熱氧化

如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：

（1）從石油中分離出汽油和煤油等成分________；

（2）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；

（3）從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉________；

（4）除去粗銅中鋅、銀等金屬________；

（5）除去水中的Na^＋、SO、Cl^－等雜質(zhì)________；

（6）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl________．

（9分）實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀．現(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，

按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純．

 源:學(xué)§科§網(wǎng)]

（1）檢驗(yàn)加入BaCl₂溶液后SO是否沉淀完全的操作為

________________________________________________________________________；

（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，并說明理由：_

_______________________________________________________________________；

（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液

他的思路如下，請(qǐng)寫出方框內(nèi)或橫線①②③④⑤中溶質(zhì)或沉淀（或物質(zhì)）的化學(xué)式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________．

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸

調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請(qǐng)回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

________________．

（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：_______________________________

_______________________．

（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________________________________________________________________________．

（9分）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________（填操作）、洗

滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是______________________________________

________________________________________________________________________．　　　　　　　　　　

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測(cè)

定結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，

其原因是_______________________________________________________．

方案三：質(zhì)量差分析法

（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．

該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g�、谌�n g樣品裝入廣口

瓶中�、蹤z驗(yàn)裝置的氣密性

④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g�、蓐P(guān)閉止水夾�、薮蜷_止水夾�、�

緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止　⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是（填寫序號(hào)）：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ．若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果________；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）．

下列說法中，正確的是(　　)

①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同

②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中

③熔點(diǎn)：鉀>鈉>鈉鉀合金

④向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩后溶液呈藍(lán)色

⑤向含有Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－、CO₃^2－的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，Na^＋和CO₃^2－的物質(zhì)的量不變

⑥1mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol

⑦取用金屬鈉時(shí)，應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理(　　)

A．①②⑦　　　　　B．①②③⑥    C．①②⑥⑦      D．①②④⑤

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．FeSO₄溶液中加入過量的稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I(xiàn)₂

C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

D．用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4H^＋

在下列給定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、H^＋

C.＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

D．水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、HCO₃^－、S^2－