下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（   ）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；

③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；

⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘；

⑦用純堿溶液洗滌餐具；

⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；

⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

A.①④⑤⑨    B.②③⑤⑦    C.②③⑤⑧    D.②③⑤⑥⑦

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^—= 4OH^—

B．表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．純堿水解的離子方程式：CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是（   ）

A．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)         

B．HPE分子中有2個(gè)手性碳原子

C．HPE在核磁共振氫譜中有６個(gè)峰      

D．1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是（   ）

A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為： Cu﹣2e^—＝Cu²⁺   

B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少

C．構(gòu)成電解池時(shí)b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（  ）

①KOH   Na₂SO₄  AlCl₃            ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄

③HCl   NaAlO₂  NaCl            ④Ca(OH)₂  Na₂CO₃   BaCl₂

A．①③             B．②③           C．①④              D．①②

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2—的能力大于結(jié)合OH^—的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（   ）

A．FeS、Al(OH)₃和S           B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃                D．Al₂S₃、FeS和S

室溫下，將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）

A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL

D．加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是（   ）

A．4:3          B．3:4            C．9:8           D．1:1  

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是（   ）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂時(shí)，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)（   ）