Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是（　�。�

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

一定溫度下，mg某物質(zhì)A在足量氧氣中充分燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉質(zhì)量增加了ng，且n=m，符合此要求的物質(zhì)可能是       （　　）

①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO

A．⑤          B．只有①②          C．④⑤        D．①②③④

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%．此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1．則c1和c2的關(guān)系是（　�。�

A．c1＝2c2                B．c2<2c1    

C．c2>2c1           D．c2＝2c1

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤    B．①②④⑤       C．①②③④        D．只有①③

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是            （　　）

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu�、贐a2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO  ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

       A．只有③         B．②③ C．③⑤               D．①④

鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2．24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為（  ）

A．6g     B．8g     C．10g   D．12g

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。

則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是　�。�

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（    ）

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）

B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）

C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）

D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是           （    ）

A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實驗結(jié)果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

D．若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）。

①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。

②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

③實驗中石棉絨的作用是                                。

（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①收集并測量氣體體積應(yīng)選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號）。

A．100 mL               B．200 mL

C．500 mL                     D．1 000 mL