根據下列實驗現象，所得結論正確的是（    ）

已知晶體硅的燃燒熱為989KJ/mol,且斷裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分別為176KJ, 460KJ，則1molO=O斷裂時吸收的能量為（    ）

A .499KJ         B .2477KJ         C.  245KJ        D.1557 KJ

將16. 0g銅與100 mL一定濃度硝酸反應，銅完全溶解產生NO和NO₂混合氣體在標準狀況下體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度一定為（     ）

  　 A. 1.0 mol / L        B.（b+5）mol / L        C.10mol / L       D.無法計算

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質焰色反應為黃色，G元素的最外層電子數是次外層電子數的3/4。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，D、E、G三者的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應。請回答：

（1）A與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為             ，該物質含

              鍵；它與GC₂反應的化學方程式為                         

（2）D、E兩者氧化物的水化物反應的離子方程式為                              ；

（3）B、F的最高價氧化物         （填化學式）的沸點高，理由是              

（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                     。

（15分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

(1)在實驗室，氣體C的檢驗方法是                                          �！�             (2)操作②的名稱是          ，該操作所使用的玻璃儀器有                       。

(3)寫出下列反應的離子方程式：　　　

反應③                                                    ；

反應④                                                    �！�

(4) 實驗中多余的氣體I必須吸收，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH吸收氣體I的裝置，為防止產生倒吸現象，不合理的裝置是              (填序號)。

（11分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出該反應

     并配平                                                            

（2）上述反應中的氧化劑是            ，反應產生的氣體可用             吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：

3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^— + 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄^2—  +28NO↑

若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在         （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（18分）測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；

      乙裝置的作用是                                               。

(2)根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會           （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為                           。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO₂的轉化率為           。（用含m、n的代數式填寫）

美國科學家用有機分子和球形籠狀分子C60首次制成了“納米車”(如圖)，每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成�！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產復雜的材料和藥物，成為“納米生產”中的有用工具。下列說法正確的是

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動

B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段

C．C60是一種新型化合物

D．C60熔點比金剛石熔點高

關節(jié)炎的病因主要是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，主要反應為：，第一次關節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關該反應的說法正確的是

A．正反應是吸熱反應             B．正反應是放熱反應

C．升高溫度平衡向正反應方向移動  D．以上說法都不正確

諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：

  ①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；    ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；

  ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4====MoO3+H2O；

  ⑤用還原劑將MoO3，還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

  A．MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空

  B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

  C．H2MoO4是一釉強酸

  D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2