氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ，LiH+H₂O →LiOH +H₂。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na^＋>N^3－>Li⁺>H^－ ；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是   （    ）                                                    

A．①③       B．②③          C．②④         D．只有④

（16分）下列物質(zhì)：①水晶　②干冰�、郯睔狻、馨琢住、輾�  ⑥氯化鈉　

⑦鐵�、嗑�體硅   ⑨過(guò)氧化鈉　⑩。其中：

(1) 晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周?chē)��?u>    個(gè)陰離子，它們圍成的幾何體為            。

(2)熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是            （填結(jié)構(gòu)式）

(3) ⑥⑦⑧三種晶體一定條件下能導(dǎo)電，導(dǎo)電時(shí)發(fā)生化學(xué)變化的是        。（填序號(hào)）      

(4) 含有極性鍵的非極性分子是            （填序號(hào)），用電子式表示其形成過(guò)程                                                。

(5) 將 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列                  （填序號(hào)），

（6）1 mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為          

（7）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周?chē)�距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為       。

（13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列問(wèn)題：

（1）⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

   （2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用離子符號(hào)表示）。   

（3）④的氫化物沸點(diǎn)比⑨高，說(shuō)明理由____________________________。

   （4）上述元素構(gòu)成的兩個(gè)不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個(gè)相同的10電子微粒。寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______         ________。

（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式     ，該反應(yīng)的離子方程式___        ___。

（16分）

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺,再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？_________（填 “是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

(15分)回答下列問(wèn)題。

(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時(shí)有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強(qiáng)或減弱）其原因是                                                                。

（3）二氧化硫氣體與含1.5mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　      　　　                。

（4）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。

①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價(jià)物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

② 用氯的氧化物A處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為。現(xiàn)用VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) A處理一定量自來(lái)水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來(lái)水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．多用電子郵件、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．SO₂具有漂白性且成本較低，所以可大量用于食品工業(yè)的脫色

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131 53I與137 55Cs的中子數(shù)不等

7.設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．18gD₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO₃的分子數(shù)為N_A

C．31g 白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)為6N_A

 D. 電解CuCl₂溶液時(shí)，若有N_A個(gè)電子通過(guò)，則陰極增重32g

8．在一種無(wú)色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-離子中的幾種。

某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為2份；（2）一份加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子組是（  ）         

A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-          Ｂ．CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-     

C．Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-           Ｄ．Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

下列說(shuō)法正確的是（   ）

   A．紅熱的銅絲在Cl₂中燃燒后生成藍(lán)色的CuCl₂

   B．工業(yè)上將NH₃與CO₂在高溫高壓下制成[CO(NH₂)₂]是氮的固定過(guò)程

   C．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO₃吸收完全

   D．工業(yè)制取單質(zhì)硅時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體

下列離子方程式正確的是 （    ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂： Ca²⁺ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2H⁺

B．FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺ +2Br ^- +2Cl₂=2Fe³⁺ +4Cl^-+Br₂

C．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：2Fe₃O₄ +18H⁺=6Fe³⁺ +H₂↑+8H₂O

D．向次氯酸鈣溶液通入少量SO₂：Ca²⁺  + 2ClO^- + SO₂  + H₂O= CaSO₃↓ + 2HClO