室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（      ）

A．濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

 2c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）—c（H⁺）=0.1mol·L^－1

B．濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

 c（SO₄^2－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合

c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

有關(guān)下列裝置圖的說法正確的是（      ）

A．若X是鹽橋，則上述裝置可以形成原電池           

B．若X是銅條，則上述裝置不發(fā)生任何反應

C．若X是銅條，上述裝置中，B電極是陰極

D．若X是銅條，上述裝置中，A電極的電極反應式是：Cu²⁺ + 2e^-=Cu

（15分）某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙為NO₂。①甲與乙反應的化學方程式為                                 。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)△H=—1135.7kJ·mol^-1，寫出肼(N₂H₄)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。

(2)若丙為SO₂。①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                       。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：   MnO₄^-+   SO₂ +       =   Mn²⁺

+     SO₄^2- +  H⁺

③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H<0。反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是          

a．x表示溫度，y表示n(SO₂)    b．x表示壓強，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化學平衡常數(shù)K

（16分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調(diào)整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１ FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結(jié)論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。

（14分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為            。

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是       、        （填答案編號）。

a. 濃硫酸    b.澄清的石灰水    c. 氫氧化鈉溶液   d. 無水氯化鈣

②E裝置的作用是                                                   ，

上述裝置最后尾氣處理的方法是             。

③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =             。

④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　  （填答案編號）。

      a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E　  c．反應后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

（13分）【化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

N和B元素在化學中有很重要的地位。

（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子構(gòu)型為__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。

（4）NaN₃是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN ₃也可用于汽

車的保護氣囊。3 mol NaN ₃受撞擊會生成4 mol N₂氣體和一種離子化合物A。

     ①請寫出上述NaN ₃撞擊反應的化學方程式                             。

   ②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N₂分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為    ：   。

（13分）【化學——選修有機化學基礎】

下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為                 。

（2）化合物B不能發(fā)生的反應是                 （填字母序號）：

a．加成反應 b．取代反應 c．消去反應d．酯化反應 e．水解反應 f．置換反應

（3）反應②的化學方程式是                                               。

（4）C分子中的官能團名稱是          ；A的結(jié)構(gòu)簡式是                 。

（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有            個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                             。

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（    ）

       A．醫(yī)院用BaCO₃代替BaSO₄作“鋇餐”

       B．生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

       C．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象

       D．用無毒、可降解塑料代替聚乙烯塑料，以防止白色污染

既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（    ）

       A．Cl₂                      B．CO                      C．SO₂                    D．NH₃

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（    ）

       A．HCl                    B．₁₃X³⁺                   C．CH₃COO^-               D．