一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（   ）

A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D、保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應速率變化已省略)

下列變化屬于吸熱反應的是（    ）.

 ①液態(tài)水氣化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?③濃硫酸稀釋  ④氯酸鉀分解制氧氣  ⑤生石灰與水反應生成熟石灰  ⑥水煤氣反應   ⑦二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

  A.①④⑤⑦         B.②③⑥         C. ①②④⑦         D.②④⑥⑦

膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）

  A．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ·mol^—1

  B．1/2CH₄（g）+O₂（g）＝1/2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=－445.15kJ·mol^—1

  C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－890.3kJ

  D．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H=－285.8kJ·mol^—1

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（  ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流�？偡磻獮椋�4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說法不正確的是（   ）

A．正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

在合成氨反應中，經(jīng)過5秒鐘，NH₃的濃度增加了1.5mol·L^－1,在這5秒鐘內(nèi)，下列平均反應速率正確的是 （     ）

     ① v（NH₃）＝0.15 mol·L^－1·s^－1     ② v（H₂）＝0.45 mol·L^－1·s^－1

     ③ v（N₂）＝0.15 mol·L^－1·s^－1      ④ v（H₂）＝0.3mol·L^－1·s^－1

   A、①②            B、②③             C、③④          D、 ①④

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列說法中正確的是�。�    ）　　

　 A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負極移動

　 B．另一極的電極反應式為：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

　 C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

　 D．電池總反應為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（      ）

   A．5mol/L         B．6mol/L          C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

溫度體積固定的容器中建立2NO₂ N₂O₄平衡，平衡時NO₂與N₂O₄物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后會引起Φ的變化正確的是：（    ）

A. 都引起Φ增大               B. 充入NO₂引起Φ增大，充入N₂O₄引起Φ減小 

C. 都引起Φ減小               D. 充入NO₂引起Φ減小，充入N₂O₄引起Φ增大

一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，可逆反應2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，達到平衡的標志 （     ）　　

　�、賳挝粫r間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n NO₂(g)　　

　　②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n NO(g)　　

　�、塾肗O₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)　　

　�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)　　

　�、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)　　

　　⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)　　

  A．①④⑥        　B．②③⑤            C．①③④         D．①②③④⑤⑥