將5.4 g Al投入到200.0 mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為

A．HNO₃溶液         B．HCl溶液       C．H₂SO₄溶液     D．NaOH溶液

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色    B．溶液中一定含Cu^2＋ 

C．溶液中一定含F(xiàn)e^2＋            D．剩余固體中一定含銅

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為

A．56（3x+y）g  B．56（3x-y） g C．28（3x+y）g      D． 28（3x-y）g

在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應后恢復到原來的溫度。下列說法中一定正確的是      

A．溶液中OH^－的總數(shù)會變，有H₂放出     B．溶液中Na⁺的物質的量濃度增大

C．溶液中Na⁺的總數(shù)減少，有H₂放出      D．溶液OH^－濃度不變，有H₂放出

有一無色溶液，可能大量含有K⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另�、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是   

A．可能有A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-                 B．肯定有A1³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C．可能沒有K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺       D．肯定沒有A1³⁺、SO₃^2-、SO₄^2- 

下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：

A．b≥40y(2－)          B．b≥80y(2－)   

C．b≥40y(1－)          D．b≥80y(1－)

（1）某化學反應可用下式表示：A  +  B == C  +  D  + H₂O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式：                            

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式①                      ②                               

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋ 4 、Al^3＋恰好完全反應）

①此時發(fā)生反應的離子方程式為                                         

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：

為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1) 過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉有發(fā)生了還原反應的是             

A．MnO₂    B．KMnO₄溶液   C．Na₂SO₃溶液    D.稀硫酸

(2) 漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當生成1molClO₂時轉移的電子數(shù)是        

(3) 二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：                     

(4)有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為            

利用某爐渣 (只含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]和Fe₂O₃。工藝流程如下：

①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃

③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]

據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             。

（2）寫出H₂O₂與濾液反應的化學方程式                    

（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是                    

（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：

a取適量爐渣于燒杯中，加足量     溶解、靜置

b取上層清液少量于試管中，滴加       ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，

提供的試劑：①稀硝酸　②稀硫酸�、勐人��、躃MnO₄溶液�、� KSCN溶液

步驟a、b中所加試劑分別為         ；

步驟b中反應的離子方程式：