（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S)及少量脈石（SiO₂)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu₂S溶解的離子方程式        。

（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是       、         。

（3）氣體NO_x 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為      ；向濾液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。

          a．鐵          b．氯氣       c．高錳酸鉀

（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是      ；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH，其理由是      。

（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為       。

（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為       和       （填官能團名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式      。

（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為      。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：      。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

（12分）納米氧化亞銅(Cu₂O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO₃)₂稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO₄ + N₂H₄+ 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄+ 6H₂O

（1）電化學法制備Cu₂O時，銅棒做       極，陰極生成Cu₂O的電極反應式為      。

（2）濕化學法中，檢驗納米Cu₂O已經生成的實驗方法是      。

（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu。稱取某產品1.76 g（設僅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu₂O的質量分數。

（15分）Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞試液變紅是因為      ，紅色褪去的可能原因是       。

②加入MnO₂反應的化學方程式為       。

（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按圖示組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；

步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱      ；B裝置的作用是      。

②必須檢驗氫氣純度的原因是      。

③設置裝置D的目的是       。

④你得到的結論是      （若能反應請用化學方程式表示）。

（14分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)    △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)   △H=－566.0 kJ·mol^－1

寫出CO(g)與I₂O₅(s)反應生成I₂(s)和CO₂(g)的熱化學方程式：      。

（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝        。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為        （寫出一種即可）。

（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式      。

（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）。

已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應。 

NO + NO₂ + Na₂CO₃ =2NaNO₂ + CO₂

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂+ NaNO₃ + CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為      。

②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是      。

過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：

（1）原子序數小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為       ，A^2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為      。

（2）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，能與CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于          晶體。已知CS₂與NO₂⁺互為等電子體，則1mol NO₂⁺中含有π鍵數目為        。

（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是       。

a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化

c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

(4)Co³⁺有多種配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似�，F有銠的某鹽組成為CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：       。

二茂鐵（結構如圖）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl₂+2C₅H₆+2KOH→Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O

二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：

步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。

步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。

步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時。

   步驟4. 反應結束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。

步驟5. 抽濾，將獲得的產品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵。

（1）步驟1中通入N₂的目的可能是       。

（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是      。

（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從       口進（選填a或b）。

（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應的離子方程式是       。

（5）步驟5用冷水洗滌是因為      ，因此可采用      的方法，進一步提純二茂鐵。

在空氣中久置而不易變質的物質是

A．過氧化鈉       B．亞硫酸鈉    C．硅酸鈉溶液     D．純堿

將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是    

A. CO₂    B. Cl₂    C. NH₃     D. NO₂  

現有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)=0.30mol·L^－1,c(Cl^－)=1.20mol·L^－1，要使Mg²⁺完全轉化為Mg(OH)₂且與Al³⁺恰好分開,至少需要1.00 mol·L^－1的NaOH溶液的體積為

A.80 mL     B.100 mL    C.120 mL     D.140 mL