下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)： Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－+6H⁺+2MnO₄^－＝5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO₄·5H₂O晶體以除去結(jié)晶水

B．配制0.1 mol·L^－1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L^－1硫酸溶液潤(rùn)洗

C．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3N_A

B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

C．常溫常壓下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A

D．0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖5表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的變化

C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄ 溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化（Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A．奎尼酸分子式為C₇H₁₂O₆

B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)

C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B．升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D．常溫下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子

C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明酸性：HA>HB

D．為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入試劑順序是Na₂CO₃、Ba(OH)₂、鹽酸

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液與0.05mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

     c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：

c(CN^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HCN)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0

C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3mol·L^－1