根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．SiCl₄是分子晶體      B．單質(zhì)B可能是原子晶體

C．AlCl₃加熱能升華      D．NaCl中鍵的強(qiáng)度比MgCl₂的小

LiAlH₄  、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃時(shí)分解為

LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是（    ）

A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B．1molLiAlH₄ 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH₄+2H₂O==LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

　下列敘述正確的是（    ）

　 A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

　 B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

　 C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

　 D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L^－1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（   ）

A．16.0 g　　      　B．19.2 g　     　 C．24.0 g　     　　D．30.6 g

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動(dòng)汽車蓄電池，其正極MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl₂的效果最好。而負(fù)極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負(fù)極活性物質(zhì)被一種只允許Na^＋遷移的β－Al₂O₃固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl₄熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負(fù)極之間傳導(dǎo)鈉離子。下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A．電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Na＋NiCl₂===Ni＋2NaCl

B．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為Na^＋＋e^－===Na

C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為Ni^2＋＋2e^－===Ni

D．該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以

方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對環(huán)境沒有影響

鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列說法正確的是 （    ）

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

C．過程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。則下列說法正確的是（    ）

   A．該反應(yīng)的∆H > 0

   B．b代表50℃下E的Y-t曲線

   C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ∆n(E，20℃) = ∆n (E，50℃)

   D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

（10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      ；

（2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

                                               ；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                               ；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>                           。

（12分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

 (2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　  ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

（12分）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個(gè)中子的核素A可用符號表示為            ，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為                                                            ；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ。試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________                               。

（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造                       ，寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式                                                             ；

（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為                                                  。