（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO  K=4.5×10^-4

次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：

（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為                                       。

（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                          。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                        。

（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧

化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是        （填字母序號）。

A. 飽和食鹽水       B. 飽和Na₂SO₃溶液

C. 飽和NaOH溶液    D. 濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是        

                      。

（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：

    ___C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄+ ____K₂SO₄+ 6H₂O 

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應速率為         （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應為     （填“吸”或“放”）熱反應。

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①       該電池正極的電極反應為

                          。

②該電池工作時，溶液中的OH^－向______極移動。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是          。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     

 B.c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=        。t₂~t₃時間段固體的化學式為         。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

（9分） 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為____________；

     為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部轉化為Fe(OH)₃沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)

請回答下列問題：

①方案1中的N儀器名稱是 ______________。

②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質可選用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO₃  D.Cu₂(OH)₂CO₃   E.Fe₂(SO₄)₃ 

④反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________ _____________________________________。

【物質結構與性質】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；

（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。

（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

【有機化學基礎】                                                                                             

Ⅰ.對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結構簡式如圖所示：

（1）該有機物具有的官能團名稱是                         （寫出其中的兩種）

（2）該有機物能發(fā)生的反應類型是(填寫代號)                。

     A．酯化反應       B．消去反應       C．加成反應      D．水解反應

Ⅱ.芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的轉化關系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。請回答下列問題：

（3）請寫出A的結構簡式：                  。

（4）若有機物F與C互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的F的同分異構體有

          種。

（5）請寫出B→C反應的化學反應方程式                                                。

2011年世界氣候大會在南非德班召開，氣候變化和環(huán)境問題再度引發(fā)全球關注。以下做法有利于保護環(huán)境的是   （    ）

    A．野外焚燒垃圾                         B．使用一次性木質筷子

    C．大量使用化肥、農藥                   D．推廣使用散裝水泥

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （    ）

    A．1 L 0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液中含Cu²⁺為0.1N_A

    B．標準狀況下，22.4 L CCl₄含CCl₄分子為N_A

    C．1mol H₃O⁺含質子數(shù)為10 N_A

    D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含陰離子的總數(shù)為N_A

下列敘述正確的是                            （    ）

    A．含金屬元素的離子一定是陽離子

    B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

    C．共價化合物中只含共價鍵

    D．¹H、²H、³H互為同素異形體

在溶液中一定能大量共存的離子組是            （    ）

   A．K⁺、Ca²⁺、Cl^—、SO^2-₄                   B．Na⁺、K⁺、Cl^—、CO^2—₃

C．Na⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃                  D．H⁺、Fe³⁺、SO^2—₄、I^—