下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是(   )

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。

NH₄CuS0₃與足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

    ①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。

    據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(    )

    A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

    B．NH₄CuS0₃中銅元素全部被氧化

    C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

(10分)、Ⅰ：(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。

 (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是            。

Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水。

(1)若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是    。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為                                        ，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是                                 ，

用離子方程式和簡要文字說明理由                                          。

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

 (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁               �、�

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　       　 ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　        　 (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g)2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是              。

(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

  (1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　      　　　　　，

向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　        　　　　　　��；

(2)現(xiàn)將0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

  ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　；

  ②若HA為CH_３COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　  　　   ；

  (2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為              (用元素符號表示)                          ；

  (3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                ；

  (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈          

  (填“酸”、“堿”或“中”)性；

  (5)實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是         

                                             (用化學(xué)方程式表示)。

(12分)在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)寫出實驗室制取NH₃的化學(xué)方程式                               。

(2)實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接    ，      接     ，     接h；

 (3)用右圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號)；

A．堿石灰    B．生石灰    C．無水氯化鈣    D．無水硫酸銅    E．燒堿

(4)向濃CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通人的氣體是          ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式              ；

(5)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                   

                                                                            。

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（  ）

　 A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

　 B．純二氧化硅大量用于制造光導(dǎo)纖維

　 C．Al₂O₃的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

　 D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（  ）

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO           B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同壓強、同體積的N₂O和CO₂          D．同體積、不同質(zhì)量的C₂H₄和C₃H₆

能在水溶液中大量共存的一組離子是（   ）

　 A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　　　　B． Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

　 C．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―　　　　　　        D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－