下列離子方程式的書寫正確的是                            （    ）

A．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH^－ + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－  +H₂O

B．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

C．向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^－ ＝ Al（OH）₃↓

D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+ H₂O

B L Al₂（SO₄）₃溶液中含有ag Al³⁺，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．mol/L                  B．mol/L         C．mol/L          D．mol/L

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－（已知還原性：SO₃^2－＞I^－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（    ）

①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu²⁺  ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－

A．①③                                  B．①②③                     C．③④                        D．②③④

（6分）在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是                                     ，

在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，現(xiàn)象是      ____________________  ，

所發(fā)生的離子方程式是                                        。

（7分）下面是你熟悉的物質(zhì)：① O₂  ②金剛石③ NaBr  ④H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃ ⑥ Na₂S ⑦ NaHSO₄這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_______________；只含離子鍵的是_______________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________________（以上填序號）

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題：

（1）D位于元素周期表第        周期      族。

（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________（填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

（3）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                  。

（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的

離子方程式為                                       ；

（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為      

                                                  ．

（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

       試問：

（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。

（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。（填化學(xué)式）

Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44．0 kJ熱量。

⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。

⑵ 2H₂（g） + O₂（g）== 2H₂O（g）  △H=       kJ/mol

（14分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             

（填儀器序號）

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               

（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ________________________。

近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是（    ）

①大力進(jìn)行植樹造林；                 ②以煤等燃料為主要生活燃料；

③鼓勵(lì)購買和使用小汽車以代替公交車；  ④利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料；

⑤禁止電動自行車上路

   A．①③④         B．②⑤         Ｃ．①④         Ｄ．②③⑤

自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。碘－131 (I) 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（    ）

A．I是一種新元素                  B. I的摩爾質(zhì)量為131g

C. I和I互為同位素                D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74