室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                     （   ）

       A．l.0×l0^-13mol/L溶液中：SiO₃^2—、K⁺、SO₄^2—、Br^—

       B．飽和氯水中：Cl^—、NO₃^—、Na⁺、SO₃^2—   

       C．Na₃S溶液中：SO₄^2—、K⁺、C1^—、Cu²⁺

       D．使pH試紙呈藍(lán)色的溶液：NO₃^—、I^一、Na⁺、Al³⁺

下列與處理方法對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是       （   ）

       A．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺= 2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

       B．稀硝酸除銀鏡：3Ag+4H⁺+ NO₃^—=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

       C．用小蘇打治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多：HCO₃^—+H⁺= CO₂↑+H₂O

       D．亞硫酸鈉除去廢水中殘留的游離態(tài)氯元素：SO₃^2—+C1₂+H₂O=2C1^—+SO₄^2—+2H⁺

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

       注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；

       已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9;   K_sp（MgCO₃）= 6．82×10^-6;

       Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6;Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。

       下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變）              （   ）

       A．沉淀物X為CaCO₃                         

       B．濾液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

       C．濾液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

       D．步驟②中若改為加入4．2 gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是           （   ）

       A．常溫，pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）—c（A^一）=9.9×10^-7mol·L^-l

       B．0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）

       C．物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液，離子總濃度③>②>①

       D．25℃時(shí)，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

室溫下，將1.000 mo1/L鹽酸滴入20.00mL l．000 mol/L

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所

示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H⁺）=1.0×l0^-14mol/L

B．b點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（CI^—）

C．c點(diǎn)：c（Cl^—）= c（NH₄⁺）

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶

液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH: c<a<b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是           （   ）

       A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）^-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反應(yīng)為：

高溫

       ①4（FeO·Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂    8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

       ②2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

       下列說(shuō)法正確的是                                   （   ）

       A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)       

       B．Na₂CrO₄中Cr元素的化合價(jià)為+7

       C．反應(yīng)①的氧化劑是02．還原劑是FeO·Cr₂O₃

       D．反應(yīng)②中生成1mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

       A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大

       B．室溫下，CH₃COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中

       C．向pH=6的蒸餾水和c（H⁺）=10^-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H₂的速率相同

       D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的

平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），F(xiàn)eB在水

中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D．此溫度下，F(xiàn)eB的K_sp=2×l0^-18mol²·L^-2[