（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

   該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）該反應體系的平衡常數(shù)表達式為：                            

（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。

a．溶液的顏色不變                 b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)

c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同

（4）完成第②步反應的離子方程式：

__Cr₂O₇^2—+__Fe²⁺ +_____=__ Cr³⁺ +  __Fe³⁺ +__ H₂O

（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)

  常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

(6)寫出電解過程中的電極反應式:

陽極:                     。陰極:                        。

 (7)溶液中同時生成的沉淀還有                     。

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反應后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定剩余的I₂。請回答下列問題：

（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。

（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量：        mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_______；

若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結(jié)果_________

（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設(shè)計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

   [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

   NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

   （1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。

   [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

       ①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。

   [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

       注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示

   （5）表中ω=               。

   （6）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                              。

   （7）設(shè)計實驗2、3的目的是                                     。

成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是  （    ）

A．鐵杵磨成針       B．木已成舟    C．死灰復燃     D．積土成山 

元素周期表是化學學習的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，

下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是（    ）

A．原子序數(shù)是12             

B．它是金屬元素

C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為  

D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%

學習化學時會遇到很多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法中錯誤的是（    ）

A．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C．中和反應中參加反應的酸和堿質(zhì)量一定相等

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，元素的種類一定相等

分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（    ）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正確

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是          （    ）

表1：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R    B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性    D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為    （    ）

A．Fe²⁺  B． Mg²⁺ C．Cl^－  D．Ba²⁺

下列離子方程式正確的是          （    ）

A．沸水中滴入FeCl₃飽和溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃（膠體）＋3H⁺

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃^2－

D．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O