（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學(xué)生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^－3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計了以下步驟完成實驗。

⑴請你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計的實驗步驟正確排序。

A．用_____（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盤天平。

B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。

C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。

D．等溶液恢復(fù)至室溫。

E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。

F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。

以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。

⑵準(zhǔn)確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。

A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平。

B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。

D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。

⑷下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________________（填寫序號）。

A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；

B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；

C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；

D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；

E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

（9分）⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.20 g·cm－3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質(zhì)量濃度。

⑵取上述鹽酸50.0ml，稀釋成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

⑶將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？求其物質(zhì)的量濃度。

以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說法正確的是

A．離子化合物形成的晶體一定有金屬元素     B．合金是純凈物       

C．共價化合物中一定沒有非極性鍵          D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料

下列化學(xué)用語正確的是                                                                                                     

①Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖                                  ②乙酸的分子式：CH₃COOH

③HC1O的電子式：                               ④葡萄糖的實驗式：CH₂O

⑤聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：                ⑥CO₂的比例模型：

A．①②④                       B．②③⑥                   C．①④⑤                D．③⑤⑥

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是   

A．濃HC1、濃H₂SO₄、濃HNO₃均具有氧化性，都屬氧化性酸

B．Na₂O、SO₂、BaSO₄在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)

C．NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

D．金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均以共價鍵結(jié)合，都屬原子晶體

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是                                                                    

A．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

B．100mL  Imol·L^-1AlCl₃溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為N_A

D．含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成的SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

下列離子方程式正確的是．

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg²⁺ +2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是                          

①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

④在由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

⑤能使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：I^-、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

A．②④⑤　　      B．②③④⑤　　      C．①②⑤　     　 D．④⑤⑥

高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌