下列有關(guān)的敘述正確的是

Ａ.常溫下，pＨ＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞ｃ（H⁺）＞ｃ（OH^-）

Ｂ.將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Ｃ.用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＞10V_b

Ｄ.Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7,分別將它們蒸干并灼燒后,都可能生成BeO

.密閉容器中，有反應(yīng):A +2 B 2C，產(chǎn)物C的生成情況如右圖所示，a為40 MPa,b為20 MPa時的情況，c為20MPa時從時間開始降低容器的溫度情況，下列情況能滿足圖像變化，敘述正確的是

A.A、B、C均為氣體，正反應(yīng)吸熱

B.A、B、C均為氣體，正反應(yīng)放熱

C.A和C為氣體，為B非氣體，正反應(yīng)放熱

D.C為氣體，A、B中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

被譽為"太空金屬"的鈦，在室溫下，不跟水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認(rèn)為其原因可能是

A.氫氟酸的酸性比其他酸強       B.氫氟酸的氧化性比其他酸強

C.氫氟酸的還原性比其他酸強     D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.純二氧化硅大量用于制造光導(dǎo)纖維

C.Al₂O₃的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是

A.原混合酸中NO₃^—的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH =1

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是

A.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D.生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)= 0時，c(H⁺)=1 × 10^－2 mol／L

B.V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na^＋)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)

C.V(NaOH)= 10 mL時，c(H⁺)=1 × 10^－7mol／L

D.V（NaOH）> 10 mL時，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C.CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C.制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al

.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是