把xmolCO₂通過足量的Na₂O₂后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y為  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              

A．只有①         B．只有②         C．只有③④        D．①②③④

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是                                        

A．1:1:2            B．2:1:3          C．6:3:2            D．3:2:1

在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體(Na₂CO₃·10H2O)的質(zhì)量為      

A．10.6g        B．60.6g          C．28.6g          D．89.2g

將a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·㎝^－3，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為              

A．82a /(46a + m)%                      B． 82000a /(46a + 2m)%

C．8200a /(46a + m)%                    D． 8200a /(69a +2 m)%

(6分)標準狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標準狀況)為___________L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___________g。

(8分)下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:

(a)量筒 (b)容量瓶   (c)滴定管   (d)托盤天平 (e)溫度計

(1)其中標示出儀器使用溫度的是                   (填寫編號)。

(2)能夠用以精確量取液體體積的是            (填寫編號)。

(3)由于錯誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是              (填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時, 俯視液面讀數(shù)。

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。

C、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中。

D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。

E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。

G．使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度。

(4)  稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時, 將樣品放在了天平的右盤, 則所稱樣品的實際質(zhì)量為          g。

(6分)在有機溶劑里，使與發(fā)生完全反應，釋放出，同時得到一種白色晶體A，A的熔點為113℃，在減壓時，50℃即可升華，測得A蒸氣的密度(標準狀況)為。

(1)通過計算得出A的化學式___________。

(2)生成A晶體的化學方程式為_____________。

(3)分子結(jié)構(gòu)測定結(jié)果表明，同種元素的原子在A分子中所處的環(huán)境毫無差別，試寫出A的結(jié)構(gòu)式：____________。

（12分）測我國了“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”

（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_____(填寫編號)。

A．在高溫下不融化　　　 　              B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化　　               D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，其反應的方程式是：

N₂O₄ + N₂H₄→ N₂ + H₂O 。請配平該反應方程式：

_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂+ _————H₂O

這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　　　　　　 。

（3）為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置�，F(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO₂）。

①寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應產(chǎn)物與過氧化鈉類似）：　_______________  ____；_________________________。

②你選擇的供氧劑是：_______________。

（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）     KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                   。

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；       

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（10分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是             溶液，乙是           溶液。

（2）寫出中所發(fā)①生反應的離子方程式                           。

（3）乙溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？