堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低          B．碳酸鉀溶液的pH<7

C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣            D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是                 

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—                B、K⁺、AlO₂^—、Cl^—、SO₄^2—

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、HCO₃^—             D、Na⁺、Cl^—、CO₃^2—、SO₃^2—

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是                                    

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B.  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

C.  1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N_A

D．11.2升氯氣所含的原子數(shù)目一定為NA          

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

C．Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH溶液混合

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、SO₄^2-、I^—、S^2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na⁺              B．SO₄^2-             C．Ba²⁺            D．NH₄⁺

下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

下列濃度關(guān)系正確的是                                    

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：

若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量濃度為a mol/L和b mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知其2a=b，則下列推斷正確的是                      

A．2ω₁ = ω₂           B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂            D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

A.若提供0.4molHCl,MnO₂不足量,則可制得氯氣2.24L

B.若提供0.4molHCl,MnO₂過(guò)量,則可制得氯氣2.24L

C.若有0.4molHCl參與反應(yīng),MnO₂不足量,則可制得氯氣2.24L

D.若有0.4molHCl被氧化,MnO₂不足量,則可制得氯氣2.24L

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋  B. 乙溶液含有SO₄^2－   C  丙溶液含有Cl^－  D. 丁溶液含有Mg^2＋