下列離子方程式中正確的是(   )

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋十SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

B．NaHCO₃與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H^＋＋OH^－=H₂O

我國(guó)青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)。其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。某同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是 (   )

已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：

 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是(     )

A．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%

B．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

C．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

（10分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

      C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀)   CO₂↑+   K₂SO₄ +   Cr₂ (SO₄) ₃+  .    

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是        。

（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是   （填選項(xiàng)編號(hào)）

     A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                 。

（10分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁g

乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂g

丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。消耗KMnO₄溶液b mL。

（1）   配制250mLNa₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。

（2）   在丙組實(shí)驗(yàn)中滴定時(shí)是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點(diǎn)的顏色變化是              。

（3）   用丙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度              。

（4）   實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，乙組同學(xué)測(cè)定的Na₂SO₃純度比甲組和丙組同學(xué)的結(jié)果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                             。

（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物，E、F、H常溫下呈氣態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣態(tài)單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的含兩種元素的化合物，化合物C中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，I為白色沉淀，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                                                               ；

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                                                               ；

(3)列出兩種E能發(fā)生的反應(yīng)類型：                                            (至少寫兩種)

(4)寫出少量的H和D溶液反應(yīng)的離子方程式：                             

（10分） CO₂和NaOH的反應(yīng)是一個(gè)很基本的化學(xué)反應(yīng)，有很多的實(shí)驗(yàn)方法可以通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象說(shuō)明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．現(xiàn)提供如下實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO₂氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品．現(xiàn)有五位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A～E五個(gè)裝置，試回答：

 (1)對(duì)圖A，當(dāng)將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時(shí)，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過(guò)程中NaOH溶液與CO₂可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：__________________、____________________．

(2)對(duì)圖B～E，請(qǐng)指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置______________（用B、C、D、E填空）．B中出現(xiàn)_______________________現(xiàn)象可證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO₂氣體緩慢通入V L NaOH溶液中，結(jié)果CO₂和NaOH均無(wú)剩余．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．據(jù)以上數(shù)據(jù)能否確定CO₂的體積？若能，請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)求出CO₂的體積．若不能，還需做什么實(shí)驗(yàn)？簡(jiǎn)要說(shuō)明并運(yùn)用實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)列式表示．_________________________________________

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：

 (1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

 (2)取其中—份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。

 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

 (1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝                  。

 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。

(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

我國(guó)著名的化工專家候德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“候氏制堿法”譽(yù)滿全球，“候氏制堿法”中的堿是指下列的

A．NaOH        B．       C．        D．

等質(zhì)量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在標(biāo)況下所占體積由大到小排列的順序是

A②>①>③>④                         B ④>③>①>②．

C③>②>④>①                         D ①>④>②>③