物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

    ①Cu與HNO₃溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；

    ④鋁與NaOH溶液;  ⑤FeI₂與Br₂水；  ⑥NH₃與Cl₂。

       A．全部          B．①③④⑥        C．①②④⑤          D．①③⑤⑥

X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

       A．原子半徑：W>Y>Z>X                             

       B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

       C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W                        

       D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

       A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正確

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

       已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， C與X反應(yīng)的離子方程式為           。

（2）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為        ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

①當(dāng)X是顯堿性的鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為                                      。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為          。

（15分）某校興趣小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。

       （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是     。

       （2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

       （熔點(diǎn)：SO₂  －76．1℃，SO₃ 16．8℃；沸點(diǎn)：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                   。

②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                     ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是          。

③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                          。

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向      方向移動(dòng)。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；

       a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。

       下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=          。

（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

（14分）A、B兩種有機(jī)物均是有機(jī)合成的中間體，其中A的分子式為C₄H₇O₂Br，B分子中含2個(gè)氧原子，其燃燒產(chǎn)物n（CO₂） : n（H₂O）=2:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為188。A和B存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

       ② 同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

       請(qǐng)回答：

       （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。

       （2）B的化學(xué)式是              。

       （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

       反應(yīng)①                                                ；

       反應(yīng)③                                                。

       （4）F具有如下特點(diǎn)：①具有弱酸性；②可以形成五種一氯代物，其中苯環(huán)上只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件且具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 、                  。

2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八�通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na⁺、K⁺體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na⁺、K⁺在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是(   )

A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小   B．鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物

C．鈉和鉀都是短周期元素       D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%-80%]在室溫下呈液態(tài)