(本題共12分)今有一無(wú)色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe^3＋、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

②第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答

⑴溶液中一定不存在的離子是                     ；⑵溶液中可能存的離子是                     ；

⑶寫(xiě)出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；

⑷寫(xiě)出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；

（15分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫(xiě)出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號(hào)）。

A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號(hào)）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號(hào)）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

（16分）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為                  ，理由                   。

（2）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

（3）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是           ，AlCl₃的質(zhì)量是        ，NaOH的質(zhì)量是      。

（4）C點(diǎn)溶液的體積為           mL。

下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確的是

       A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

       B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

       C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

       D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是

       ①NaOH溶液②NH₄Cl溶液③濃HNO₃④Na₂CO₃溶液⑤水玻璃⑥澄清石灰水

       A．①③⑥                   B．①④⑤⑥               C．②③⑤                   D．②③④⑥

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�下列各量始終保持增大的是

       A．c(H⁺)                     B．                 C．                 D．K_a(HF)

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

       A．純堿溶液去油污                                        B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

       C．加熱氯化鐵溶液顏色變深                          D．濃硫化鈉溶液有臭味

t℃時(shí)，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是

       A．混合液中，c(H⁺)=                           B．混合液中pH=7

       C．混合液中，c(B⁺)>c(A^-)                              D．a(chǎn) = b

常溫下測(cè)得某溶液中由水電離出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么該溶液中還一定存在的離子是

       A．AlO^—₂、ClO^-、Na⁺                                                                        B．Mg²⁺、SO^2-₄、Cl^-

              C．Fe²⁺、Cu²⁺、NO^—₃                                                                         D．Ba²⁺、K⁺、NO^—₃

下列敘述正確的是

       A．16gCH₄與18gNH⁺₄所含的原子數(shù)相等

       B．¹⁶O原子和¹⁸O原子屬于同一種元素的不同核素

       C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

       D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)