一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生１３．４４ＬＮＯ_２（標況下），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為

Ａ、７．８ｇ�。�、１５．６ｇ�。谩ⅲ玻保�４ｇ�。摹ⅲ保埃�７ｇ

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 

A、 B、

C、   D、

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是     

A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l       

B、還原產(chǎn)物為NH₄⁺ 

C、若有l(wèi)mol NO₃^－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e^-

D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe ²⁺ －e^-＝Fe ³⁺ 

下列實驗合理的是（　�。�

能正確表示下列反應離子方程式是

A、 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

B、向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C、 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D、 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O 

某同學用沉淀法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，有關(guān)敘述如下：

①檢驗是否完全沉淀的操作方法是,取上層清液裝于試管,向試管滴加沉淀劑溶液

②檢驗是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液

③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結(jié)果準確度較高

④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸鋇能完全沉淀

其中正確的是（    ）

A.、①③              B、②③        C、②④        D、①④

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。

則下列說法正確的是

A、溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

下列所采取的分離方法正確的是（   ）

A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

B、水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使 含水酒精變?yōu)闊o水酒精

C、 可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

（12分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：  。

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式，下同)A：     ，D：      。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：                。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為      ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：                             

（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強堿，畫出C的電子式               。

（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤�，并完成相應的化學反應方程式。(任填1種情況)

(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                             。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是                      。其物質(zhì)的量之比為            。

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為                       mL。