（10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常

條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為        。

（2）A溶液與Na₂O₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                    。

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為          。（假設(shè)溶液體積不變）

（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為     。（假設(shè)溶液體積不變）

（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，

達(dá)到平衡時增大

（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______；

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄   　 B. H₂O₂ 　　  C. Cl₂ 水     D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去

Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A.NaOH        B. NH₃·H₂O      C. CuO       D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是       。②以酚酞為指示劑時，和的關(guān)系是       。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，

記下開始讀數(shù)為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →    →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意                                      。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ，尖嘴部分應(yīng)     。

⑤滴定終點時顏色變化是                                    。

⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果

（指燒堿的純度）         （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。

（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為      （以上用“甲、乙”和  “>  、 < 、 =” 回答）

（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅�；卮鹨韵聠栴}。

①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：                      

（用“甲、乙、丙”和 “>  、 < 、 =” 回答）

②反應(yīng)終了，所需時間為：                                  （同①）

③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積                  （同①）

（ 10 分）

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2H₂O+2PbSO₄  ；

鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H₂O+2e^－＝2Ni(OH)₂+2OH^－

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^－－2e^－=Cd(OH)₂

鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用�；卮鹣铝袉栴}：

⑴鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為                                ，其在充電時陽極反應(yīng)為                              ；

⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；

⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的

主要原因可能是                                           ；

⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄        mol。

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述不正確的是   

       A．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素

       B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)

       C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

       D．采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

       A．等物質(zhì)的量的CH₄和CO所含分子數(shù)均為N_A

       B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

       C．電解Na₂CO₃飽和溶液，若生成2N_A個H₂，一定生成N_A個O₂

       D．在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A個

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

       A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

       B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞�種元素的化合物

       C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

       D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是

       A．SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-        B．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-

       C．Na⁺、CO₃^2-、OH^-          D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-