．LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO₄＋Li^＋＋e^－===LiFePO₄，負(fù)極Li－e^－===Li^＋．

下列說(shuō)法中正確的是                                                        

A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO₄＋Li===LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li^＋向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍(lán)色沉淀

在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，

下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)   

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺)> c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  

D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

   A．常溫下，23 g NO₂含有N_A個(gè)氧原子

   B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

   C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A

   D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行

的實(shí)驗(yàn)是 

下列說(shuō)法正確的是

A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10 

  B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2:1

C. 0.2 mol•L^-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D. NO₂溶于水時(shí),被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為2:1

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③    B．③⑤      C．③④        D．②⑤

下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄

溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度

關(guān)系正確的是

A. V（NaOH）＝0時(shí)，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B. V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C. V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D. V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

（10分）

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液

(假設(shè)無(wú)損失)，

①__     和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_      和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中

各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)   B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)   D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小

順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）         c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后

溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）