對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合以下二圖的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)            B. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

  C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)            D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol^-1

對于可逆反應(yīng): H₂(g) + I₂(g)2HI(g)在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開

始反應(yīng)，下列說法正確的是

A. H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測

得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z      B. 平衡正向移動   C．A的轉(zhuǎn)化率降低  D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

下列過程屬于熵增過程的是

A．硝酸鉀溶于水；            B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體；

C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；    D．(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨氣和水。

當(dāng)反應(yīng) COCl₂(g) CO(g)+ Cl₂(g) ; △H＞0達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓  ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④         B．①④⑥         C．②③⑥         D．③⑤⑥

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

(4分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙

醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、

391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________