（14分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該

過(guò)程的現(xiàn)象為：                 。

（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                   。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、         、灼燒、         、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量         g。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸   d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色為         色。

（5分）下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問(wèn)：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）取該鹽酸25.4 mL與2.00 mol·L^-1的氫氧化鈉

溶液100 mL混合，再將混合液稀釋到1.00 L，

此時(shí)溶液的pH約為多少？

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)   

A．②④ B．②③④     C．①③⑤     D．①②④⑤

下列敘述正確的是

A．1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子

B．1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A[來(lái)

下列溶液中Cl^-濃度與50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液       B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．25 mL 1.5 mol·L^-1的MgCl₂溶液      D．25 mL 2 mol·L^-1的FeCl₃溶液

某溶液中含有HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、NO₃^－五種離子。若向其中加入Na₂O₂粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO₃^－       B．CO₃^2－、NO₃^－    C．SO₃^2－、NO₃^－    D．CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                   B．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

C．3NO₂+2H₂O=3HNO₃+NO               D．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在稀氨水中通入過(guò)量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比

D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO                                  B．NaCl、NaClO₃      

C．NaClO、NaClO₃                   D．NaClO₃、NaClO₄