復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O +2NaClO =Na2CO3+2HClO         

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                               。

根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式                  。

下列說(shuō)法中不正確的是

A．光導(dǎo)纖維、硝化纖維、銅氨纖維、玻璃纖維的主成分都是糖類(lèi)

B．生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

C．紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)、¹H核磁共振儀可確定H所處的化學(xué)環(huán)境

D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的

下列說(shuō)法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)牙膏中的甘油，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B．少量SO₂通入NaClO溶液的離子反應(yīng)式：SO₂＋ClO^－＋H₂O＝SO₄^2－＋Cl^－＋2H^＋

C．加熱NH₄Cl晶體時(shí)，在坩堝上方有白煙，其成分是NH₄Cl，說(shuō)明NH₄Cl受熱升華

D．著名的侯德榜制堿法是飽和食鹽水中先后通入足量CO₂、NH₃析出Na₂CO₃晶體。

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL^－1　

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵　　　　　

D．YX₂、ZX₂都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯

B．由水電離出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、ClO^－、K^＋、I^－一定能大量共存

C．肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽

D．某溫度下Fe(OH)₃的K_SP＝4×10^－38，則該溫度下，

飽和溶液的c(OH^－)＝2×10^－19 mol·L^－1

維生素A₁、B₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示：

已知：

下列說(shuō)法正確的是

A．1mol維生素A₁最多與溴水中的4molBr₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．維生素A₁的分子式為C₁₉H₃₀O，是一種易溶于水的高分子。

C．維生素B₂在酸性條件下徹底水解后得到的有機(jī)物，其分子內(nèi)發(fā)生酯化得多種酯

D．用－C₄H₉取代維生素B₂苯環(huán)上的一個(gè)H原子，最多可得4種同分異構(gòu)體

下列說(shuō)法或化學(xué)方程式正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．在0.1mol•L^－1 Na₂SO₃溶液中：c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C．常溫下，將PH＝2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一

D．蛋白質(zhì)肽鏈中－NH－上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要依據(jù)

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

已知：A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，只有一種是金屬，對(duì)應(yīng)的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個(gè)數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無(wú)色氣體。

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。

（2）丁的電子式為                。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                。

（4）丁的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染。丁—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通入丁的電極反應(yīng)式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）反應(yīng)②中，0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：

                                                                     。

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿(mǎn)一燒瓶己（水蒸氣不計(jì)），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，通過(guò)導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段時(shí)間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時(shí)，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：　　　　　　。（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：

 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫(huà)出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。