下列離子方程式書寫不正確的是           

A.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－=2I₂+2H₂O

B.硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-＋H₂O HS^－＋OH^-

C.4mol/L的KAl(SO₄)₂溶液與7mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合： 4Al³⁺+7SO₄^2—+7Ba²⁺+14OH^—=2Al(OH)₃↓+2AlO₂^—+7BaSO₄↓+4H₂O

D.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中．正確的是     

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H⁺+OH^—    H₂O  △H= —57.3kJ·mol^-l

B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH₄⁺+OH^—     NH₃↑+H₂O

C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子方程式： 3ClO^— +2Fe(OH)₃     2FeO₄^2—+3Cl^—+H₂O+4H⁺

D．高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^—十5H₂^l8O₂+6H⁺     2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O

下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮髡�確的是

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、

Br^－這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

B．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中不正確的是（    ）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF

B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液除c外其它均是強酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消、除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是H₂C₂O₄         B．1molMnO₄^－在反應(yīng)中失去5mol電子

C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－       D．配平該反應(yīng)后，H^＋的計量數(shù)是6

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 molMgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂ 溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

（10分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)。E是一種可溶性強堿，其焰色反應(yīng)為黃色。則

①A、C的化學(xué)鍵類型分別為               ，                ；

②寫出C的一種用途                                         ；

③寫出A+B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液。則

①D的化學(xué)式是                         

②A和E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                            。