下列離子方程式正確的是

A．NaHSO₃溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂ == 4SO₃^2- + O₂ ↑+ 4Na⁺

B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：

3Ba²⁺ +6OH^— +2Al³⁺ + 3SO₄^2— ═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-= Fe³⁺+2H₂O+NO↑

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關(guān)系如圖所示。

則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是　

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、F^－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K^＋、NH⁺、I^－、CO₃^2-

將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易于記憶理解的效果。用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是（   ）

LiAlH₄()、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂， LiAlH₄在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是 

A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄離子中若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是①④⑤                    B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥                      D.不能確定的離子是③⑤

（10分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí).按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是________________________________

(2)D組物質(zhì)包括________________________(填化學(xué)式)o

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________

(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________

（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO + xI^- + yH⁺  = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是          ，y的數(shù)值是         。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)

有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為              。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列

物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是           ，

a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl        d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

（8分）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

   ，試回答：

⑴ 若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________（可多選）。

   A. S      B. N₂      C. Na      D. Mg     E. Al

⑵ 若A、B、C為含有同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)_______，X的化學(xué)式可能為      或       （填不同類型的物質(zhì)），反應(yīng)①的離子方程式為                       或_____________________。

（12分）近年來(lái)，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還

有　　  　　 、　　     　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：

　　   　            　  。

⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu₂O過(guò)程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　  　　  （填序號(hào)）

①酸性KMnO₄溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　   　　  。

⑸ 堿性蝕刻液在蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過(guò)程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　   　　  。