下列離子方程式正確的是

A．NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂ == 4SO₃^2- + O₂ ↑+ 4Na⁺

B．明礬溶液與等物質的量的氫氧化鋇溶液混合：

3Ba²⁺ +6OH^— +2Al³⁺ + 3SO₄^2— ═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-= Fe³⁺+2H₂O+NO↑

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關系如圖所示。

則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是　

A．a點對應的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b點對應的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

C．c點對應的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、F^－

D．d點對應的溶液中：K^＋、NH⁺、I^－、CO₃^2-

將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易于記憶理解的效果。用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（   ）

LiAlH₄()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂， LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是(　　)

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

標準狀況下，某同學向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是 

A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B．ab段反應是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應的溶液導電性最強

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄離子中若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是

A.肯定含有的離子是①④⑤                    B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥                      D.不能確定的離子是③⑤

（10分）以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識.按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是________________________________

(2)D組物質包括________________________(填化學式)o

(3)C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為________________

(4)F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________

(5)D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式:_______________________

（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NO + xI^- + yH⁺  = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，請回答下列問題：

（1）上述反應中，x的數(shù)值是          ，y的數(shù)值是         。

（2）根據上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)

有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為              。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列

物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是           ，

a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl        d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。

（8分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

   ，試回答：

⑴ 若X是強氧化性單質，則A不可能是_______________（可多選）。

   A. S      B. N₂      C. Na      D. Mg     E. Al

⑵ 若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為________，X的化學式可能為      或       （填不同類型的物質），反應①的離子方程式為                       或_____________________。

（12分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還

有　　  　　 、　　     　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：

　　   　            　  。

⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　  　　  （填序號）

①酸性KMnO₄溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　   　　  。

⑸ 堿性蝕刻液在蝕刻過程中發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　   　　  。