被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法是把海水濃縮后，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體M把溴吹出來，M最可能是

A.乙烯          B.空氣          C.氦氣           D.CO₂

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 

A．分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當(dāng)制得等質(zhì)量O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO₂分子數(shù)約為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有N_A個(gè)氖原子

D．1mol 甲基所含電子數(shù)約為8N_A

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶3   B．1∶2∶4    C．1∶1∶4     D． 1∶3∶1

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(⁰C)如下表所示：

下列各項(xiàng)中正確的是

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B.第二組物質(zhì)只表示氧化性，不表現(xiàn)還原性

C.第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閏分子量最大

D.第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

下列說法正確的是

A．提取溶解在水中的少量碘，加入酒精震蕩、靜置，分層后取出有機(jī)層再分離。

B．牙膏中的甘油可用Cu(OH)₂檢驗(yàn)，可根據(jù)是否有絳藍(lán)色沉淀生成來判斷

C．將一定濃度的NaNO₃和KCl混合液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶至有晶體析出，可分離出NaCl晶體

D．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

美國科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al₁₃和Al₁₄，已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，下列說法中，正確的是

A. Al₁₄與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al₁₄+2HI= Al₁₄I₂+H₂↑

B. Al₁₃和Al₁₄互為同位素

C. Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

D. Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

M與是同分異構(gòu)體，且滿足①能與銀氨溶液反應(yīng)；②1mol有機(jī)物在一定條件下能與2molNaOH溶液反應(yīng)，M可能的結(jié)構(gòu)有

A.4種             B.7種              C.13種               D.16種

在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的氧化鈉固體，在空氣中充分?jǐn)嚢韬笤偌舆^了的稀鹽酸，溶液中離子濃度變化最小的是

A.Fe³⁺              B. Al³⁺              C. Fe²⁺               D.Na⁺

有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加少量CH₃COONa固體（加入后溶液仍呈酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是 

A．①<②=③                 B．③>②>①           C．①=②=③          D．①=③>②

已知還原性：SO₃^2->I^-，某無色溶液中只可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-中的某些離子，向該溶液中加入適量溴水，溶液仍然無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①可能含有I^-②肯定含有I^- ③可能含有SO₃^2-④肯定含有SO₃^2- ⑤肯定不含Cu²⁺⑥可能含有Cu²⁺

A.①③⑥            B.②④⑤          C.①④⑤           D.①③⑤