某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是(     )

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：

I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。

Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅳ.�、蛑袩o色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去。

V．�、蛑腥芤�，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使

濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色。電解過程中測得溶液pH變化如

右圖所示。

（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是_________      。

（2）X的成分是_________     （填化學式）。

（3）實驗V中，0~t時間內(nèi)，陰極的電極反應(yīng)式為：_________電池總反應(yīng)的離子方程式_________                           

（4）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：_________  （用化學方程式表示）。

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16， B、X摩爾質(zhì)量相同.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(各反應(yīng)條件略).

 (1)乙位于周期表中_________  , 甲的最高價氧化物的水化物含有的化學鍵類型有_____________________.甲的氯化物晶體中的配位數(shù)是________

(2) 將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______；D屬于_______晶體(填晶體類型).

(3) 在101kPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是______________.

(4) 將B加入到Y(jié)的溶液中,其反應(yīng)的離子方程式是_________________(產(chǎn)物僅限兩種).

(5)比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH₅.已知MH₅的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH₅與水作用有氫氣生成，則MH₅的電子式為_________(M要用元素符號表示).寫出MH₅與AlCl₃溶液反應(yīng)的化學方程式___________.

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______   

a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________     （填寫序號）。

a．pH   b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度

（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；

②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。

（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）   

a．電解，NaOH溶液       b．蒸餾，Na₂CO₃溶液

c．酯化反應(yīng)，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙

（5）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol•L^-1  的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為________            。                  

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________       

A．a(chǎn)電極是負極，OH^－移向負極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________  （溶液體積變化忽略不計）

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________        

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________          

②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=  ________      （保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。

苯乙烯是一種重要的化工合成原料。現(xiàn)由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一種高聚物M的工藝如下：

已知：苯環(huán)上的取代反應(yīng)有如下定位規(guī)律：當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—R（烷基）、—NH₂等；使新取代基進入間位的取代基有—COOH、—NO₂等；

（1）D是高分子化合物，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（2）①②③④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________  ；

反應(yīng)⑧的類型為________ 。

（3）設(shè)計反應(yīng)①、③的目的是_______                                      

（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式

反應(yīng)③：________                                                      

反應(yīng)⑦：________                                                     

（5）G有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一個符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；     ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③核磁共振譜氫圖中出現(xiàn)6組吸收峰。

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。

（1）滴定過程中反應(yīng)的化學方程式是__________________________。

（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L^－1的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式（請化簡）為_____________________________。

（3）為了快速測定結(jié)果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是多少？（需列簡要計算過程）

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NO_x等在鉑表面發(fā)生化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是  

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用

B．汽車尾氣中NO_x在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂

C．CO在鉑表面可能和O₂、NO_x反應(yīng)

D．NO_x、CO、CO₂均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

下列有關(guān)化學用語使用正確的是 

A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：       B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：

C．NH₄Cl的電子式：          D．碘的外圍電子排布：4s²4p⁵