甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al₂(SO₄)₃          B．NaOH         C．BaCl₂         D．FeSO₄

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液均可用于鑒別乙烯和乙烷，也均可以除去乙烷中的乙烯

C．核磁共振氫譜可以鑒別某些不同物質(zhì)，質(zhì)譜可快速、準(zhǔn)確測(cè)定物質(zhì)的分子量

D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

對(duì)于苯乙烯的下列敘述

   ①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；

  ⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個(gè)原子共線。其中完全正確的是

  A．①②④　　　 B．①②④⑥      C．①②④⑤⑥　　   D．①②③④⑤⑥

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄^＋＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H^＋

B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e^－= Cu²⁺  

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液的離子方程式：

2 H^＋+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= 2H₂O+BaSO₄↓

D．如圖是在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H^＋+HCO₃^-=CO₂↑+ H₂O

下列有關(guān)Ksp說(shuō)法正確的是

A.某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺ ） ·C（SO₄^2-） 就是 Ksp

B.25 ℃時(shí)， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C.在一定條件下實(shí)現(xiàn) BaSO₄+Na₂CO₃BaCO₃+ Na₂SO₄，說(shuō)明K_SP（BaSO₄）> K_SP（BaCO₃）

D.升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．密閉容器中，0.1 molN₂和0.3mol H₂在催化劑作用下充分反應(yīng)生成NH₃分子數(shù)為0.2N_A

B．1 mol過(guò)氧化鈉投入足量水中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

C．在0.1 mol·L^-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1N_A

D．4.6g有機(jī)物C₂H₆O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 N_A

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的描述及對(duì)應(yīng)的解釋、結(jié)論正確的是

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z) >r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說(shuō)法中正確的是

A． Y的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z 一定位于第三周期VIIA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW₂，則該化合物的水溶液呈堿性

D．X與足量的W加熱反應(yīng)會(huì)生成化合物X₂W

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③裝置用于測(cè)定中和熱

D．圖④裝置可以構(gòu)成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性

B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol∙L^-1