已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))�，F(xiàn)有以下圖示，則下列說法正確的是（   ）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強對化學(xué)平衡的影響時，應(yīng)從視線2觀察

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行？              。

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：   

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                           。

（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                              。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                     。

對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C                 

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式                                                          。

（16分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：         ：         ；

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置                。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

請回答下列問題：

①方案1中的儀器X名稱是                。

②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、 CaO       B、NaOH      C、CuCO3      D、Cu2(OH)2CO3      E、Fe2(SO4)3 

④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                     

                                                       。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是

⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為              。

生活中遇到下列問題，不涉及化學(xué)變化的是

  A．臭氧用于飲水的消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒

  B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛

  C．可用熱的純堿溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圓珠筆油

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl₂        B．NaHSO₃       C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是                      

  A．苯和四氯化碳                B．氯化鈉和硝酸銨  

C．Br₂(蒸汽)和NO₂              D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1.0 L 1.0 mol·L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－離子的數(shù)目為N_A

取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1︰1︰2     B．2︰1︰3     C．6︰3︰2     D．3︰2︰1

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O