若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）                 

 A.2ω₁ = ω₂    B．2ω₂ =ω₁    C．ω₂ > 2ω₁     D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

下列關(guān)于氯的說法正確的是                             

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實驗室制備Cl₂，可用排放飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個質(zhì)子（N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

下列敘述正確的是                                    

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

下列裝置所示的實驗不能達(dá)到目的的是                  

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂              B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂        D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

下列實驗操作中，先后順序正確的是       

A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體,再放入坩堝中

C．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸

D．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液

可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是   

①銀氨溶液            ②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液     ④氫氧化鈉溶液

A．②與③             B．③與④         C．①與④         D．①與②

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于    

A．33%          B．40%             C．50%           D．65%

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 

A、1.6ag       B、（a -1.6) g      C、（a-3.2) g     D、無法計算

（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。

（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                  

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，單質(zhì)Y的電子式為            ；Z分子的空間結(jié)構(gòu)呈             。   ②A的化學(xué)式是             

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是