2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關方面向國家質檢總局通報，發(fā)現部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質“塑化劑”。起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍首臺灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件。塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如

（8分）輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________

______其中氧化劑為____________________。

（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                              。

（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是        ，電解質溶液是         ；

（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 

被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

（14分）含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO^3－的廢水反應的離子方程式____________________                     。

⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                                 。

②步驟二中設計色階序號1的作用是                                           。

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是                                  。

⑶現有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂+ NH₃ === NO₃^－ +H⁺ + H₂O    6NO₃^－+6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇             g。

（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl₄萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時，先發(fā)生絡合反應：

Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，

再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫出雙硫腙和Fe^3＋絡合的離子方程式：                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡合萃取法處理廢水。

請根據上圖回答問題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH=          

（3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質的量之比為     

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                                

（12分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結構簡式為：

已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數比為3：1。它與Na或Na₂CO₃都能反應產生無色氣體。

（1）A中含有的官能團的名稱是                           。

（2）下列說法正確的是          （填序號字母）。

         a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

         b．C的同分異構體有2種（不包括C）

         c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液，溶液呈絳藍色

         d．E—M的反應是縮聚反應

（3）寫出A+D+H₃PO₄--E反應的化學方程式：                       ，該反應類型是      。

（4）F是A的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉化關系：

寫出F、N的結構簡式為：F：                 N：                  

寫出反應①的化學方程式____                          

下列各種試劑中：①濃溴水  ②食鹽溶液  ③濃H₂SO₄  ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水  ⑥氫硫酸  ⑦Na₂SO₄溶液，長期放置在空氣中不容易變質而濃度變小的組合是：

A．①③④         B．④⑤⑥         C．②④⑦         D．只有①③

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500 mL 0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO0.05 mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為

A．3︰1        B．3︰2        C．2︰3        D．3︰4

將S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC1₂ 溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

 A. S0₂           B. Cl^-          C . Fe³⁺         D . N0₃^-

分子式為C₅H₁₀的烯烴共有(要考慮順反異構體)   

A．5種        B．6           C．7種         D．8種

某烴的分子式為C₈H₁₀，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，則此烴的結構有

A．2種           B．3種               C．4種             D．5種