現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

A．萃取法       B．結(jié)晶法     C．分液法      D．蒸餾法

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是   

A．Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

B．FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

C．將適量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中（已知：次氯酸的K₁為2.95×10^-8、碳酸的K₁₂為5.6×10^-11）    2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

D．向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液

Ca²⁺+ HCO₃^-+OH⁼CO₃^2-+CaCO₃↓+ H₂O

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃(aq)，上述平衡體系中，I₃的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是                

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A＜v_C

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I₂)大

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學(xué)式為

A．Fe₂O₃         B．Fe₃O₄         C．Fe₄O₅        D．Fe₅O₇

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑

C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬

 某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、

Br^－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后

CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

B．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol C1₂完全反應(yīng)，則被氧化的OCN^－的物質(zhì)的量是（     ）

      A．2 mol     B．3 mol         C．4 mol     D．6 mol

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③             三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右圖中pH＝7時(shí)：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是  

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X

濃度相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見右圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)

（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是 

A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)

C．M的分子式為C₁₃H₁₂O₂NF₄

D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)