（12分） 已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ >SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。

(2)寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO₃為_(kāi)_____mol 。

(4)若往100mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(10分)科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成, 則:

（1）A的化學(xué)式為            ，

（2）A對(duì)CO₂特別敏感，與CO₂反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見(jiàn)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ；

（3）此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為         ，其與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的離子方程式為                     ，該反應(yīng)      （填是或不是）氧化-還原反應(yīng)

（8分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50⁰C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu，。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是               。

（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                           

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                ，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是         。

（4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）            

A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)

C．無(wú)法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離

D．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液

G．用托盤(pán)天平稱取10.50g干燥的NaCl固體

H．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次

I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物

J．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

（16分）二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀            __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水      b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水      d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為_(kāi)_____________________

(2)用ClO₂處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_(kāi)________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)__________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________                                       _____________。

工業(yè)上用于制造石英玻璃和光導(dǎo)纖維的重要原料是：    （    ）

A．Al₂O₃   B．SiO₂          C．MgO       D．CaCO₃

精制蔗糖使之脫色，通常選用           （    ）

A．SO₂漂白            B．Cl₂漂白             C．Na₂O₂漂白      D．活性炭吸附

二戰(zhàn)期間，有支偵查小分隊(duì)去炸毀德國(guó)法西斯的一座隱蔽且戒備森嚴(yán)的軍火工廠，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)。據(jù)你推測(cè)這種化學(xué)藥劑可能是    ）

A．TNT                   B．白磷的CS₂溶液       

C．黑火藥和甘油             D．KMnO₄和H₂SO₄

下列情況會(huì)有氫氣生成的是              （    ）

A．鋁放入冷的濃硫酸中            B．鋁放入熱的濃硫酸中

C．鋁放入冷的稀硫酸中         D．銅放入熱的稀硫酸中

下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是              （    ）

A．碘升華    B．晶體硅熔化     C．硝酸鉀溶于水    D．氯化銨加熱“升華”