（12分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

 (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生  沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如右圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有____         ___            __；

不能確定是否含有的陽離子有_______                    ___，

要確定其存在可補充做的實驗是______                     _；

肯定不存在的陰離子有________                           ___。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2．8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                  _。

 ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為_____                     ________。

（12分）納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術(shù)領(lǐng)域和醫(yī)學領(lǐng)域也有很好的應(yīng)用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入                               。

（2）為了得到較純的納米Fe₃O₄，F(xiàn)eSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為           ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是                  。

（3）寫出制備納米Fe₃O₄的離子反應(yīng)方程式                                       。

（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團聚現(xiàn)象

②                                                       。

（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁硫體的說法中不正確的是：                                       。

A、納米Fe₃O₄磁硫體分散系屬于溶液。

B、納米Fe₃O₄磁硫體可以通過滲析法得到提純。

C、當一束可見光通過該磁硫體時會出現(xiàn)光亮的通路。

D、納米Fe₃O₄磁硫體比較穩(wěn)定。

（10分）某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　        　　　　　。

（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO₃作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                                                       。

（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                。

（4）丙同學認為SCN^-的性質(zhì)還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設(shè)計意圖是                                                          。

（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意                               。

（10分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②準確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中

③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH

④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖

請回答下列問題：

（1）配置溶液時需要使用燒杯、          、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是              A. 膠頭滴管      B.酸式滴定管    C.堿式滴定管     D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=       y=        

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中             （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設(shè)計實驗方案加以證明：                                                                               

下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO₂ 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO₂屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物

D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO₂和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．右圖中的①是N₂的電子式

B．右圖中的②是S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：¹³¹₅₃I

D．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，等體積的水和CO₂，含有的氧原子數(shù)目為1∶2

B．含有N_A個陰離子的Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C．向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有N_A個Fe²⁺被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

D．一個NO分子質(zhì)量為ag，一個NO₂分子質(zhì)量是b g，則N_A個O₂的質(zhì)量為（b—a）N_Ag

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z         B.最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z          D.元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

下列離子方程式，正確的是

A．SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂ + H₂O+ Ba²⁺== BaSO₃ + 2H⁺

B．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO₂^－的存在：NO₂^－+2I^－+2H⁺==NO↑+I₂+H₂O

D．FeCl₃溶液中加入CuO：2Fe³⁺+ 3CuO + 3H₂O== 2Fe(OH)₃ + 3Cu²⁺

關(guān)于反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O= 7Cu₂S+5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物         B．5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO₄^2--離子有一部分是氧化產(chǎn)物   D．FeS₂只作還原劑