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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A.Na和O2                           B.NaOH和CO2          C.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2          D.Na2CO3和HCl

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中(如右圖所示),可能沒(méi)有沉淀生成的是

 

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

Ca(OH)2

D

NH3

CO2

CaCl2

 

 

 

 

 

 

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí),觀察到首先生成藍(lán)色沉淀,而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液,向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀,將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2,同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè),下列描述正確的有

A.藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,深藍(lán)色溶液中所含Cu2濃度較大       

B.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解 

C.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):下列說(shuō)法不正確的是

A.若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y

B.若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸

C.若X是金屬鎂,則Z可能是一種常見(jiàn)的還原劑

D.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量

B.向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C.向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

    D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

如限定使用以下的物質(zhì):正鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:2H+═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)式共有

A.6個(gè)               B.8個(gè)                C.9個(gè)                 D.12個(gè)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖裝置或操作正確的是

A.用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液           

B.關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性

C.用裝置③ 高溫煅燒CaCO3固體                

D.用裝置②  制備Cl2

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

市場(chǎng)上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過(guò)碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對(duì)A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B在反應(yīng)①中可能起催化作用                   B.設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣

C.第②步分離混合物的方法是過(guò)濾                 D.白色沉淀D為CaCO3

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

高氯酸是很強(qiáng)的酸,沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解,濃度增高就不穩(wěn)定,受熱易分解,熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮,所采取的措施正確的是                                    

A.各儀器連接處必須用磨口玻璃            B.各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣

C.加入生石灰后減壓蒸餾                  D.加入濃硫酸后常壓蒸餾

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(16分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________    ___(用元素符號(hào)表示)。

(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性:②>⑦  _______                          ____

(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì),請(qǐng)寫出該物質(zhì)

的電離方程式:                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽,該酸式鹽的電子式:                    

 (4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

   

  A.X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______,

  B.N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                            ____。

  C.常溫下,為了使0.1mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________      ____。

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

 

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