（6分）某天然堿可以看作是CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測(cè)定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.45g水。試通過(guò)計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A   

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是

A.HI和HClO       B.HCl和HIO       C.HClO₃和HIO       D.HClO和HIO

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，下列說(shuō)法正確的是  

A．KClO₃在反應(yīng)中失去電子　　   B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化　　　   D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶1∶2          B．2∶1∶3       C．6∶3∶2            D．3∶2∶1

已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于 A.0.0075mol/L   B.0.0018mol/L    C.0.075mol/L    D.0.08mol/L

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是                            

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì) ⑥只含有一種分子的物質(zhì)

A.②③⑥            B.④⑤⑥             C.①④           D.②⑥

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)   

A． ④②                       B． ②③④              C． ①③⑤              D． ⑤④①②

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等          B.O₂比O₃的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等      D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是      

① 氧化劑是H₃AsO₃；     ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                        B．①②④⑤          C．①②③④       D．只有①③