下列離子方程式正確的是                                             

   A．NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

     B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

     C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水： Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

   D．在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：

       HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是             

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素

B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中

D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是                             

A．除去NO中的NO₂    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O₂

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K₁> K₃> K₂，據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是   ①NH₃+H⁺NH₄⁺ （平衡常數(shù)為K₁）    ②Ag⁺+Cl^—AgCl（平衡常數(shù)為K₂）

③Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺（平衡常數(shù)為K₃）   

A．氯化銀可溶于氨水                B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象    D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是                              

A．X元素可能為Al    

B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)   

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是              

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)

D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是      

A．MFe₂O₄在與H₂反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B．若4mol MFe₂Ox與1mol SO₂恰好完全反應(yīng)則MFe₂Ox中x的值為3.5

C．MFe₂Ox與SO₂反應(yīng)中MFe₂Ox被還原　

D．MFe₂O₄與MFe₂Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成在；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是                       

   A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                               B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

     C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                         D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： 

xMg+Mo₃S₄             Mg_xMo₃S₄ ；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．Mg²⁺ 向正極遷移               B．正極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

    C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)              D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe^- = xMg²⁺