已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。對于濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（   ）

A．除去NO中NO₂          B．鐵制品表面鍍鋅　    

C．稀釋濃硫酸             D．鑒定Fe³⁺

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO

B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2-

D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO、Cl^—

最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，人的體香體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán)時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是（   ）

A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量H₂反應(yīng)后產(chǎn)物互為同系物                                              

C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH₂ 

D．“AND”和“EST”分別與足量溴反應(yīng)時，均消耗３ｍｏｌ。

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移動。

   甲       乙

下列有關(guān)敘述正確的的是（    ）

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O^2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為：CH₄+5O^2—―8e^-＝CO₃^2- +2H₂O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O^2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（   ）

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0.35mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．鋁元素以Al(OH)₃的形式存在

在CS₂溶劑中，加入碘和過量的白磷（P₄）反應(yīng)，只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS₂，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P₄，加入適量水到固體物中反應(yīng)，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P₄和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價為________，磷酸中磷的化合價為____________________，A中磷的化合價為____________________。

Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的電子式為則S₃^2-的電子式為                        。已知Na₂S₃+2HCl= 2NaCl+H₂S↑+2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應(yīng)的離子方程式：                           。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：                                   ，若電解熔融Na₂CO₃時有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為                        。

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__    __ >      >        。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：                        。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為       ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應(yīng)物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式        ；放電時溶液中H⁺移向                      （填“正”或“負(fù)”）極。

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

A．2 C₁>C₃         B．x+y=49.0        C．2P₂<P₃

D．（a₁+a₃）<1      E．2P₁>P₃           F．a(chǎn)₁= a₂

③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。