科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)0.1mol·L-1NaHCO3溶液中濃度關(guān)系式正確的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) >c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法
不正確的是
A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B.充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量減少
D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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科目: 來(lái)源: 題型:
電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo) 率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。
下列示意圖中,能正確表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
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科目: 來(lái)源: 題型:
(11分)、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
⑴若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分,E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。①寫(xiě)出E的化學(xué)式 ;
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 。
⑵若A是淡黃色化合物;常溫下D是無(wú)色氣體;C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子
①寫(xiě)出A的電子式
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
⑶若A是地殼中含量最多的金屬,B在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色,B與C中均含有A元素,且B與C在溶液中混合時(shí)能生成白色沉淀
①寫(xiě)出B的化學(xué)式 ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
⑷若A是黑色粉末,常溫下B是黃綠色氣體,C溶液呈堿性,有漂白性。
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式 ;
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科目: 來(lái)源: 題型:
(9分)、已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃
⑴裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑,其作用是 。試管浸泡在50℃的水浴中,目的是 。
檢驗(yàn)試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
裝置Ⅲ的試管中加入 。 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,證明氣體產(chǎn)物中含有SO3 |
裝置Ⅳ的試管中加入 。 |
|
⑵裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑:3mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1NaOH、0.5 mol·L-1BaCl2、0.5 mol·L-1Ba(NO3)2、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L-1溴水
⑶裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境,燒杯中應(yīng)加入的試劑是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)、有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+ 、Ba2+ 、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用PH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性;
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:
a.溶液從酸性變?yōu)橹行;b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題。
⑴由①可以排除 的存在。
⑵由②可以證明 的存在;同時(shí)排除 的存在;理由是 。
⑶由③可以證明 的存在;
寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:c ;d 。
⑷由④可以排除 的存在,同時(shí)證明 的存在。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(8分)、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0(填“>”“=”或“<”);
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度
為 (從上表中選擇)
⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-519kJ·mol-1。工業(yè)上,為選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
①X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1> T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(8分)、下列A~K是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中D、E、K為單質(zhì),其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(省略了水和部分反應(yīng)物及生成物),除反應(yīng)②外,其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
(1)A、H分別為 、 (填化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(3)2.7克E與I完全反應(yīng)生成G,G與J反應(yīng)生成3.9克H ,則消耗J的物質(zhì)的量為 。
(4)實(shí)驗(yàn)指出,無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為:
T(℃) | 200 | 600 | 800 |
ρ(g/L) | 6.881 | 2.650 | 1.517 |
氣體摩爾體積(L/mol) | 38.8 | 71.6 | 88.0 |
可見(jiàn),600℃時(shí)無(wú)水H 存在形式的分子式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類。從A~D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是 ( )
A.濃硫酸 B.氯化鈉 C.生石灰 D.堿石灰
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科目: 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物分子式為C11H16,結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有 ( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
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