下列有關(guān)0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中濃度關(guān)系式正確的是

A．c(Na^＋)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)> c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) >c(H^＋)

C．c(Na^＋)= c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)+ c(OH^－)

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+Li LiFePO₄，含Li^＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法

不正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．充電時LiFePO₄既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)   率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。

下列示意圖中，能正確表 示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是   

（11分）、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

⑴若A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體。①寫出E的化學(xué)式          ；

②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式                                          。

⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子

①寫出A的電子式          

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                        

⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀

①寫出B的化學(xué)式        ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                   

⑷若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。

寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                       ；

（9分）、已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃

⑴裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是                      。試管浸泡在50℃的水浴中，目的是                                       。

⑵裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3mol·L^－1H₂SO₄、6 mol·L^－1NaOH、0.5 mol·L^－1BaCl₂、0.5 mol·L^－1Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水

⑶裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是           。

（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋ 、Ba^2＋ 、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO₃^－ 、CO₃^2－、SO₄^2－ 、AlO₂^－。取該溶液進行以下實驗：

①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

⑴由①可以排除                 的存在。

⑵由②可以證明            的存在；同時排除         的存在；理由是         。

⑶由③可以證明               的存在；

寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c                ；d                                     。

⑷由④可以排除            的存在，同時證明          的存在。

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度

為             (從上表中選擇)

⑵將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 

①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是  (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

（8分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。

（1）A、H分別為       、       （填化學(xué)式）

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                              。

（3）2．7克E與I完全反應(yīng)生成G，G與J反應(yīng)生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為       。

（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。

若將NaOH（s）、P₂O₅（s）、無水CaCl₂（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是 (     )

A．濃硫酸           B．氯化鈉              C．生石灰        D．堿石灰

有機物分子式為C₁₁H₁₆，結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有 (     )

       A．5種                       B．6種                       C．7種                D．8種