室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

A．pH=1的溶液中 k⁺  CrO₄^2－  SO₄^2－NH₄^＋                               

B．飽和氯水中 Cl^－  NO₃^－  Na⁺  SO₃^2－

C．能使pH試紙變紅的溶液 NH₄⁺  Na⁺ SO₄^2－Fe^2＋                   

D．FeCl₂溶液中 K^＋  Na^＋ SO₄^2－AlO₂^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

B．1L0.1mol·L^－1氨水含有0.1 N_A個OH^－

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H^＋離子數(shù)為N_A

D．常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C－H鍵數(shù)為N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液混合:Ca^2＋+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^－

C．鋅和稀硝酸的反應(yīng)：Zn^2＋+2H^＋=Zn^2＋+H₂

D．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：Cu^2＋+H₂S=CuS↓+2H^＋

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。

下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等  于3×10^-3 mol/L    

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導(dǎo)O^2-）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－=2O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂＋2OH^－-4e^－=2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₄＋6O^2－-12e^－=2CO₂＋2H₂O

下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S    ②熔點：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物酸性就越強

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571kJ·mol^－1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol^－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕

的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF， 下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol e^－

D．NF₃在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) H=-566kJ·mol^－1   N₂(g)+O₂(g)=2NO (g)

H=+180kJ·mol^－1則2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的H是

A．－386 kJ·mol^－1                            B．＋386kJ·mol^－1      

C．－746 kJ·mol^－1                       D．＋746kJ·mol^－1

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）  H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大