相關(guān)習(xí)題
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(14分)二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料,同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為:2N2O5=4NO2+O2。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/mol·L—1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①實驗進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘,用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是       。

②實驗進(jìn)行的最后1分鐘,用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ;5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是        。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為____kJ。

 

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(15分)

S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點:—76℃,沸點:138℃),且易與水發(fā)生水解反應(yīng),可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

       

(1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則S2Cl2的分子中共含有    條共價鍵。

(2)裝置a中應(yīng)放試劑為      ;裝置d的名稱是     ,它的作用是    。

(3)該實驗的操作順序應(yīng)為     (用序號表示)。

 ①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl⑤停止加熱裝置c

(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為      ,其作用為     。

(5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中,若觀察到    的現(xiàn)象,則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

 

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【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:

(1)天然水中溶解的氣體主要有       。

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是     ,其凈水作用的原理是    

(3)水的凈化和軟化的區(qū)別是        。

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×10—4mol/L,則此水的硬度為    

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3)=8×10—4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2   g,后加入Na2CO3   g。

 

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【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

在A、B、C三種元素中,A元素原子的價電子排布為2s22p5,B元素K、L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同。C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和,C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途,它可在硫酸銅溶液中用電解法進(jìn)行精煉。請回答以下問題:

(1)已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9,則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成    鍵(填“共價”或“離子”);

(2)C元素的價電子排布式為____;

(3)在A元素氫化物的水溶液中,存在有     種不同類型的氫鍵;

(4)SO42中S原子的雜化軌道類型是____,SO42的立體構(gòu)型是____;

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是________;

(6)在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中,位于六面體頂點和面心上的元素為    (填具體的元素符號)。

 

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[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

G是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:

 (1)化合物G的分子式為   。B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為    。

(2)化合物D的名稱為     ,它的核磁共振氫譜應(yīng)有    組不同類型的峰,它與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

(3)化合物E的同分異構(gòu)體中,能夠使三氯化鐵溶液顯紫色,且能夠水解生成化合物B的有    種。這其中核磁共振氫譜圖有四組不同類型峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為    。

(4)請分別寫出A→B、D→E兩個轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)方程式:   、   。

 

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中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況,其中正確的是

A.利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

B.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

 

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目前,關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是

①二氧化碳是重要的化工原料     ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色無味無毒的氣體  ④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體

A.①②          B.②③            C.③④            D.①④

 

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常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:

B.點②所示溶液中:

C.點③所示溶液中:

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

 

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下列有機物命名正確的是

A.   1,3,4-三甲苯

B.    2-甲基-2-氯丙烷       

C.   2-甲基-1-丙醇

D.  2-甲基-3-丁炔

 

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分子式為C8H16O2的有機物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有

A.2種           B.3種       C.3種        D.4種

 

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