（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實(shí)驗(yàn)測得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N₂O₅的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、   。

②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時(shí)NO₂的物質(zhì)的量濃度是        。

（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。

（15分）

S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn)：—76℃，沸點(diǎn)：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有    條共價(jià)鍵。

(2)裝置a中應(yīng)放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是    。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為     (用序號表示)。

 ①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c

(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為      ，其作用為     。

(5)將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到    的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有    、   。

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是     ，其凈水作用的原理是    。

（3）水的凈化和軟化的區(qū)別是        。

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，則此水的硬度為    。

（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s²2p⁵，B元素K、L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同。C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進(jìn)行精煉。請回答以下問題：

（1）已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成    鍵（填“共價(jià)”或“離子”）；

（2）C元素的價(jià)電子排布式為____；

（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有     種不同類型的氫鍵；

（4）SO₄^2—中S原子的雜化軌道類型是____，SO₄^2—的立體構(gòu)型是____；

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點(diǎn)和面心上的元素為    （填具體的元素符號）。

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

 (1)化合物G的分子式為   。B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為    。

（2）化合物D的名稱為     ，它的核磁共振氫譜應(yīng)有    組不同類型的峰，它與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

（3）化合物E的同分異構(gòu)體中，能夠使三氯化鐵溶液顯紫色，且能夠水解生成化合物B的有    種。這其中核磁共振氫譜圖有四組不同類型峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為    。

（4）請分別寫出A→B、D→E兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)方程式：   、   。

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是

①二氧化碳是重要的化工原料     ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色無味無毒的氣體  ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體

A．①②          B．②③            C．③④            D．①④

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

下列有機(jī)物命名正確的是

A．   1，3，4-三甲苯

B．    2-甲基-2-氯丙烷       

C．   2-甲基-1-丙醇

D．  2-甲基-3-丁炔

分子式為C₈H₁₆O₂的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有

A．2種        　　　B．3種 　　    C．3種 　　　    D．4種