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科目: 來源: 題型:

在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣,已知其相對(duì)分子質(zhì)量為34.8,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A、0.022mol·L—1             B、0.045 mol·L—1            C、0.8 mol·L—1    D、0.1 mol·L—1

 

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科目: 來源: 題型:

某溶液中含有HCO3、SO32-、CO32-、CH3COO等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無變化)

A.HCO3         .SO32           C.CO32            D.CH3COO

 

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科目: 來源: 題型:

在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為:

A.+1    B.+2     C.+3     D.+4

 

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科目: 來源: 題型:

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判斷合理的是  

A.Fe(NO3)x中的x為2

B.反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物,就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

 

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科目: 來源: 題型:

已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子,那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

 

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科目: 來源: 題型:

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來溫度,若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

A.大于2cmol/L                          B.等于2c mol/L

C.小于2cmol/L                          D.在c mol/L—2c mol/L之間

 

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科目: 來源: 題型:

對(duì)某酸性溶液(可能含有Br,SO,H2SO3,NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);

③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

對(duì)于下列離子,不能確認(rèn)其在原溶液中存在的是 (  )

A.Br                                                                              B.SO

C.H2SO3                                                       D.NH

 

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科目: 來源: 題型:

(10分)A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題:⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A               ,B                            

⑵寫出A中形成分散系的離子方程式                               。

⑶寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式                                。

 

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科目: 來源: 題型:

(16分)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42-、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是_______     ______,

肯定不存在的離子是_______   _________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?_________________。

(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

    ①                                      ②                                  

                                     ④                                   

                                  

 

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科目: 來源: 題型:

(10分)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

 已知:As是產(chǎn)物之一。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________                              

(2)在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是______________ ,被氧化的元素是______________;

(3)在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗(或生成)HCl_______mol;

(4)下列敘述正確的是_____________(填寫序號(hào))。

a.在相同條件下,第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

b.Sn和Pb位于同一主族,其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定

c.在相同條件下,還原性順序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-

d. 在上市反應(yīng)中,氧化性:SnCl2  >As還原性:H3AsO3>H2SnCl6

 

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